Efectos de las concentraciones en la constante de equilibrio (K)

Universidad de Guayaquil Facultad de Ingeniería Química Ingeniería Química Química Analítica
4to Semestre "C" Ariel Baque Onofre   Efectos de las concentraciones en la constante de equilibrio (K)

Adición o eliminación de las cosas en equilibrio de la reacción efecto. Por ejemplo, los productos de adición de reactivos o la eliminación de aumentar el rendimiento del producto. Por el contrario, la adición de productos o la eliminación de sustancias reaccionantes aumentar el rendimiento de los reactivos. Yo otras palabras, en equilibrio primera situación se desplaza hacia la derecha y en equilibrio segunda situación se desplaza hacia la izquierda. 

Por ejemplo;

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g)

Si se añade gas H₂ en el recipiente, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y el sistema de disminuir la concentración de H₂. (Principio de Le Chatelier)
Ejemplo:

Se ha encontrado que cuando la reacción:
                    3 NO₂  +  H₂O   <--> 2 HNO₃  +  NO
llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60 moles de ácido nítrico y 0.80 moles de óxido nítrico. Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben añadirse al sistema para que la cantidad final de dióxido de nitrógeno sea de 0.90 moles. El volumen del recipiente es de 1.00L.

    Con los moles existentes en el equilibrio podemos calcular la constante del mismo

                    3 NO₂  +  H₂O <--> 2HNO₃  +  NO
        Eq(1)     0.60        0.40            0.60        0.80

                    K_c =    (0.60)² ·(0.80)    = 3.3
                                (0.60)³ ·(0.40)

    Al añadir una cantidad de HNO₃ , que llamamos A, la reacción se desplaza hacia la izquierda hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio, en el cual tendremos:

                      3 NO₂   +     H₂O   <-->  2HNO₃      +  NO
        Eq(2)    0.60 + 3x    0.40 + x    0.60 + A - 2x    0.80 -x
sabiendo que 0.60m + 3x = 0.90  con lo que x = 0.10 moles
    Aplicando de nuevo la L.A.M. la única incógnita será A

                    3.3  =    (0.40 + A)²·(0.70)            A = 0.91 moles de HNO₃ se añadieron
                                  (0.90)³ · (0.50)